1.dd HCl có pH = 3 .Tính thể tích dd X chứa NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M cần thêm vào 1 lít dd hcl thu đc dd Y có pH = 4
2. Có 100ml dd a gồm HCl và HNO3 có pH = 1 . Thể tích dd Ba(OH)2 cần dùng cho dd A để tạo ra pH = 3 là
1.dd HCl có pH = 3 .Tính thể tích dd X chứa NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M cần thêm vào 1 lít dd hcl thu đc dd Y có pH = 4
2. Có 100ml dd a gồm HCl và HNO3 có pH = 1 . Thể tích dd Ba(OH)2 cần dùng cho dd A để tạo ra pH = 3 là
1.
$C_{M_{HCl}}= [H^+]=10^{-3}=0,003M$
$\Rightarrow n_{HCl}= 0,003 mol$
Gọi x là thể tích hỗn hợp X.
$\Rightarrow n_{OH^-}= n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,02x+0,01.2x=0,04x=n_{H^+pứ}$
$\Rightarrow$ Dư $0,003-0,04x$ mol $H^+$
$\Rightarrow [H^+]=\frac{0,003-0,04x}{x+1}=10^{-4}=0,0004$
$\Leftrightarrow x=0,06435l$
2. (Thiếu $C_{M_{Ba(OH)_2}}$)
1)
Ta có:
\(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ – 3}} \to {n_{HCl}} = {10^{ – 3}}.1 = 0,001{\text{ mol}}\)
Vì pH=4 nên \({H^ + }\) dư.
Gọi thể tích dung dịch X là V.
\(\left[ {O{H^ – }} \right] = 0,02 + 0,01.2 = 0,04M \to {n_{O{H^ – }}} = 0,04.V\)
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Dung dịch thu được có thể tích là V+1 lít.
\([{H^ + }{\text{ dư] = 1}}{{\text{0}}^{ – 4}} \to 0,001 – 0,04V = {10^{ – 4}}.(V + 1) \to V = 0,02244{\text{ lít = 22}}{\text{,44ml}}\)
2)
Ta có \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ – 1}} = 0,1M \to {n_{{H^ + }}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol}}\)
Vì pH=3 nên axit dư
Đề này thiếu nồng độ của \(Ba{(OH)_2}\) nhé bạn