1/ Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dùng vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) . Xác định khối lượng của

Đáp án:8,1(g)

Giải thích các bước giải:

Theo đề: nHCl=0,6(mol)nHCl=0,6(mol); nH2=0,2(mol)nH2=0,2(mol)

a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

Từ việc xác định số oxi hóa trước và cả sau phản ứng, ta thấy sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố chỉ xảy ra ở phương trình đầu tiên, vậy phương trình Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2 là một phản ứng oxi hóa – khử.

b) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)

Số mol: 0,2 mol ———————-> 0,2 mol

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O(2)ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O(2)

Số mol: 0,1 mol–> 0,2 mol

Theo (1), ta có: nZn=nH2=0,2(mol)nZn=nH2=0,2(mol)

⇒mZn=0,2.65=13(g)

Mặt khác, theo (1): nHCl(1)=2.nH2=2.0,2=0,4(mol)

⇒nHCl(2)=0,6−0,4=0,2(mol)

(Vì ∑nHCl=nHCl(1)+nHCl(2))

Theo (2), nZnO=12nHCl(2)=12.0,2=0,1(mol)

⇒mZnO=0,1.81=8,1(g)