1. Để tách tạp chất Br2 ra khỏi hỗn hợp gồm Br2 và I2, dùng:
A. NaI
B. NaCl
C. NaF
D. NaBr
2. Khi cho MnO2 vào dd H2O2 thì H2O2 bị phân hủy nhanh hơn, khi đó yếu tố nào đã làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy H2O2?
A. Áp suất
B. Nồng độ
C. Nhiệt độ
D. Chất xúc tác
3. Cho cân bằng hóa học: CaCO3 (r) ⇆ CaO (r) + CO2 (k) ΔH > 0
Tác động nào vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?
A. Tăng áp suất
B. giảm nhiệt độ
C. Tăng nồng độ CO2
D. Tăng nhiệt độ
4. Hệ cân bằng xảy ra trong bình kín: I2 (k) +H2 (k) ⇆ 2HI (k) ΔH > 0. Khi giữ nguyên các điểu kiện khác, nếu thêm H2 vào bình phản ứng thì cân bằng sẽ?
A. chuyển dịch theo chiều thuận
B. không chuyển dịch
C. chuyển dịch theo chiều nghịch
D. chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ H2
5. Cho 1 hạt kẽm vào ống nghiệm chứa 3 ml dung dịch HCl 10% . Nếu giữ nguyên các điều kiện khác thì tốc độ phản ứng trong thí nghiệm sẽ tăng khi thay dung dịch HCl 10% bằng dung dịch HCl có nồng độ nào? (giải ra tự luận giúp mình nhé)
A. 15%
B. 8%
C. 5%
D. 6%
Đáp án:
$1. A$
$2. D$
$3. D$
$4. A$
$5. A$
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$Br_2+2NaI\to 2NaBr+I_2$
Đun nóng dd sau phản ứng, ngưng tụ hơi iot thăng hoa thu được $I_2$.
Câu 2:
$MnO_2$ là xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng phân huỷ.
Câu 3:
Phản ứng có $\Delta H>0$ nên là phản ứng thu nhiệt. Do đó khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 4:
Thêm $H_2$, thể tích không đổi nên làm tăng nồng độ chất tham gia. Do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm giảm nồng độ hidro (theo Le Chatelier)
Câu 5:
Khi tăng nồng độ $HCl$ trong dd thì $Zn$ tiếp xúc với axit nhiều hơn, làm tăng số va chạm hiệu quả, từ đó tốc đô phản ứng tăng.