1. Đốt cháy 8g lưu huỳnh trong bình đựng khí oxi thu được SO2(lưu huỳnh đioxit)
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính m sản phẩm tạo thành
c) Tính V khí Oxi cần dùng(đktc)
d) Nếu lấy lượng khí oxi đã dùng để đốt cháy lượng lưu huỳnh trên cho phản ứng với khí Metan(CH4) thì thể tích CO2 thu được bao nhiêu ?
” GHI RÕ RÀNG GIÚP E VỚI NHA, TẠI E DỐT HÓA:((” >ω<
Đáp án:
$b,m_{SO_2}=16g.$
$c,V_{O_2}=5,6l.$
$d,V_{CO_2}=2,8l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2$
$b,n_{S}=\dfrac{8}{32}=0,25mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=n_{S}=0,25mol.$
$⇒m_{SO_2}=0,25.64=16g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=n_{S}=0,25mol.$
$⇒V_{O_2}=0,25.22,4=5,6l.$
$d,PTPƯ:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,125mol.$
$⇒V_{CO_2}=0,125.22,4=2,8l.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. $PTHH :$$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
b.
$n_S = \frac{8}{32} = 0,25(mol)$
Theo PTHH , $n_S = n_{SO2} = 0,25 (mol)$
$⇒ m_{SO2} = 0,25.64 = 16 (gam)$
c.
$n_{O2} = n_S = 0,25 (mol)$
$⇒ V_{O2} = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)$
d.
$PTHH :$ $CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O$
Theo PTHH , $n_{CO2} = \frac{n_{O2}}{2}= \frac{0,25}{2} = 0,125(mol)$
$⇒ V_{CO2} = 0,125.22,4 = 2,8 (lít)$