1. Đốt cháy C2H4 cần dùng 6,72 lít O2
Tính khối lượng C2H4 đã f/ứng và thể tích CO2 thu được.
2. Cho Al f/ứng với 200 ml dd HCl 3M
Tính khối lượng Al f/ứng và thể tích H2 thu đc.
1. Đốt cháy C2H4 cần dùng 6,72 lít O2
Tính khối lượng C2H4 đã f/ứng và thể tích CO2 thu được.
2. Cho Al f/ứng với 200 ml dd HCl 3M
Tính khối lượng Al f/ứng và thể tích H2 thu đc.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
có : $n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{C_2H_4} = \dfrac{n_{O_2}}{3} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{C_2H_4} = 0,1.28 = 2,8(gam)$
$n_{CO_2} = 2n_{C_2H_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ V_{CO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$2/$
có : $n_{HCl} = 0,2.3 = 0,6(mol)$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{Al} = \dfrac{n_{HCl}}{3} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
$n_{H_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,3(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,3.22,4= 6,72(lít)$
Đáp án:
1. `m_{C_2H_4}=2,8(g),V_{CO_2}=4,48(l)`
2. `m_{Al}=5,4(g) ;V_{H_2}=6,72(l)`
Giải thích các bước giải:
`1.`
Số mol Oxi: `n_{O_2}=6,72:22,4=0,3(mol)`
$PTHH:C_2H_4+3O_2 \xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$
Theo pt:
`n_{C_2H_4}=0,1(mol)→m=0,1.28=2,8(g)`
`n_{CO_2}=0,2(mol)→V=0,2.22,4=4,48(l)`
`2.`
Số mol HCl: `n_{HCl}=0,2.3=0,6(mol)`
`PTHH:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2`
Theo pt:
`n_{Al}=0,2(mol)→m=0,2.27=5,4(g)`
`n_{H_2}=0,3(mol)→V=0,3.22,4=6,72(l)`