1. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí H2S (đktc) rồi hòa tan hoàn toàn sản phẩm sinh ra vào 500ml dung dịch NaOH 25% (d= 1,28). Muối nào được tạo thành v

Đáp án:

1) $C\%(Na_2SO_3)=7,57\%$

2) $ R:\ Fe;\ m_{H_2SO_4}=29,4\ g$

Giải thích các bước giải:

1/ PTHH: $2H_2S+3O_2\xrightarrow{t^o}2SO_2+2H_2O$

$n_{H_2S}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol \to n_{SO_2}=0,4\ mol$

$m_{NaOH\ dd}=500.1,28=640\ g \to n_{NaOH}=\dfrac{640.25}{100.40}=4\ mol$

Ta có: $T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{4}{0,4}=10>2$

Vậy sinh ra muối trung hòa là $Na_2SO_3$

PTHH: $2NaOH+SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O$

$m_{Na_2SO_3}=0,4.126=50,4\ g$

$m_{\text{dd sau phản ứng}}=m_{SO_2}+m_{NaOH\ dd}=0,4.64+640=665,6\ g$

$ \to C\%(Na_2SO_3)=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=7,57\%$

2/

$n_{H_2S}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol$

Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R:

PTHH: $RS+H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2S \uparrow$

Ta có: $n_R=n_{RS}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2S}=0,3\ mol$

$\to M_{R} = R  = \dfrac{16,8}{0,3} = 56 \to Fe$

$m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\ g$