1. Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X cân dùng hết 10,08l $O_{2}$( đktc). Sau khi kết thúc phản ứng, chỉ thu được 13,2g khí $CO_{2}$ và 7,2g nước. Tìm công thức phân tử của X( Biết công thức đơn giản chính là công thức phân tử của X).
2. Trộn tỉ lệ về thể tích( đo ở cùng điều kiện) nhưu thế nào giữa $O_{2}$ và $N_{2}$ để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỉ khối so với $x_{2}$ bằng 14,75
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol của O2 trước phản ứng là:
n=V/22.4= 0.45 (mol)
=> khối lượng của O2 trước phản ứng là: 14.4g
=> Khối lượng X= 6g
Số mol của Cacbon trong CO2 là:
n=1×13.2/44=0.3 (mol)
Kl của Cacbon là:
m=0.3×12= 3.6g
Số mol của H là:
n=2×7.2/18=0.8(mol)
Kl của H là:
m=1×0.8=0.8g
=> Hợp chất X đc cấu tạo từ câc nguyên tố C,H và có thể có O
Tổng kl của H Và C là: 0.8+3.6=4.4g
Vì kl của X lớn hơn kl của C Và H nên X có oxi
=> kl của O trong X là 1.6g
Bn tự tìm số mol theo kl và ptk nha
Tỉ lệ số mol của C,H,O là: 0.3÷0.8÷0.1=3÷8÷1
CTHH CỦA X LÀ C3H80
Mình chỉ bt làm mỗi bài này thôi nha
Chúc bn hc tốt:))