1.Hãy nêu tính chất vật lí ,tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng của oxi
2.Sự oxi hóa là gì? Sự cháy là gì ? Sự oxi hóa chậm là gì .
3.Hãy nêu thành phần không khí ? Cách để phát sinh và dập tắt sự cháy
4.Oxit: định nghĩa, phân loại, đọc tên.
5.Thế nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy
1.Hãy nêu tính chất vật lí ,tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng của oxi 2.Sự oxi hóa là gì? Sự cháy là gì ? Sự oxi hóa chậm là gì . 3.Hãy nêu thành
By Eden
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1/
Tính chất vật lí: oxi là một chất không màu, không mùi, ít tan trong nước.
Tính chất hóa học: oxi có thể tác dụng vs kim loại , phi kim và cả hợp chất.
Điều chế khí oxi: trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.
Ứng dụng của oxi: làm máy nến thở cho phi công, làm bình thở cho người bệnh,…
2/
Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất.
Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
Sự sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.
3/
Thành phần của không khí là 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác.
– Cách để phát sinh sự cháy :
+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.
+ Phải đủ khí oxi cho sự cháy.
– Cách dập tắt sự cháy :
+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.
+ Cách li chất cháy với oxi.
4/
Định nghĩa: Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố hóa học trong đó có một nguyên tố là oxi.
Phân loại: oxit bazo và oxit axit.
Đọc tên: Tên nguyên tố + oxit.
5/
Phản ứng hoá hợp là phản ứng có hai hay nhiều chất tham gia và sinh ra 1 chất sản phẩm.
Phản ứng phân huỷ là phản ứng có 1 chất tham gia, hai hay nhiều chất sản phẩm.
chúc bạn học tốt!
1.
Oxi là khí ko màu, ko mùi, ko vị, nặng hơn ko khí, ít tan trong nước.
Oxi là phi kim hoạt động hoá học, nhất là ở nhiệt độ cao:
– Tác dụng với kim loại:
$4Na+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Na_2O$
– Tác dụng với phi kim:
$C+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CO_2$
– Tác dụng với hợp chất:
$2NH_3+ \frac{3}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow N_2+ 3H_2O$
Điều chế oxi:
– Phòng thí nghiệm: nhiệt phân các chất giàu oxi, dễ phân huỷ
– Công nghiệp: chưng cất phân đoạn ko khí lỏng hoặc điện phân nước
Ứng dụng: duy trì sự sống, sự cháy, cung cấp khí thở cho thợ lặn, bệnh nhân,…
2.
Sự oxi hoá là sự tác dụng vs oxi của 1 chất
Sự cháy là sự oxi hoá toả nhiệt, phát sáng
Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá toả nhiệt, ko phát sáng
3.
Không khí gồm 78% N2, 21% O2 và 1% khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm,…)
4.
Oxit là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi
Oxit gồm 2 loại chính: oxit bazơ, oxit axit
Đọc tên:
+ Oxit kim loại: tên = tên kim loại+ hoá trị (nếu kim loại nhiều hoá trị) + “oxit”
+ Oxit phi kim: tên = tiền tố phi kim + tên phi kim + tiền tố oxi + “oxit”
Các tiền tố: mono (1), đi (2), tri (3), tetra (4), penta (5),…
5.
Phản ứng hoá hợp là phản ứng có hai hay nhiều chất tham gia, 1 chất sản phẩm. Phản ứng phân huỷ là phản ứng có 1 chất tham gia, hai hay nhiều chất sản phẩm.