1 hh X gồm 1 Anken và 1 ankadien có cùng số nguyên tử C:
-Đốt cháy hoàn toàn 1,0752 lít hỗn hợp X dkc thì thu đc 8,448 CO2. Xác định CTPT của các hiđrocacbon
– nếu khối lượng br cần dùng để phản ứng vs hh X trên là 13,44g để tạo hợp chất no hoàn toàn. Tính khối lượng từng chất trong X
Đáp án:
$m_{C_4H_8}=0,672; m_{C_4H_6}=1,944g$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của anken và ankadien lần lượt là $C_nH_{2n};C_nH_{2n-2}$
Đốt cháy hỗn hợp, ta có:
$C_nH_{2n}+\dfrac{3n}{2}O_2\xrightarrow{t^o}nCO_2+nH_2O\\a\hspace{4,5cm}an\\C_nH_{2n-2}+\dfrac{3n-1}{2}O_2\xrightarrow{t^o}nCO_2+(n-1)H_2O\\b\hspace{5,5cm}bn$
Theo đề bài: $ a+b =\dfrac{1,0752}{22,4}=0,048(1)$
Theo phương trình phản ứng:
$n_{CO_2}= (a+b)n =0,048n =\dfrac{8,448}{44}=0,192⇒n = 4$
Vậy công thức các chất trong X là: $C_4H_8;C_4H_6$
– Dẫn hỗn hợp qua bình đựng Brom, có 0,084 mol $Br_2$ phản ứng
$C_4H_8+Br_2\to C_4H_8Br_2\\a\hspace{1,5cm}a\\C_4H_6+2Br_2\to C_4H_6Br_4\\b\hspace{1,5cm}2b$
⇒a+2b=0,084(2)
Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,012; b = 0,036
⇒ $m_{C_4H_8}=0,012.56=0,672; m_{C_4H_6}=1,944g$