1. Hòa tan hoàn toàn 8,2g hỗn hợp A gồm Mg, Fe cần dùng 200ml dd HCl 7,3%. Người ta thu được dd B
a. Viết pthh
b.Tính khối lượng mỗi dd trong hỗn hợp A
c.Tính C% các chất trong dd B
1. Hòa tan hoàn toàn 8,2g hỗn hợp A gồm Mg, Fe cần dùng 200ml dd HCl 7,3%. Người ta thu được dd B
a. Viết pthh
b.Tính khối lượng mỗi dd trong hỗn hợp A
c.Tính C% các chất trong dd B
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
a.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 7,3\% }}{{100\% }} = 14,6g\\
\to {n_{HCl}} = 0,4mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 8,2\\
2a + 2b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,09\\
b = 0,11
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,09mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,11mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b.\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,09 \times 24}}{{8,2}} \times 100\% = 26,34\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\% – 26,34\% = 73,66\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c.\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,09mol\\
\to {m_{MgC{l_2}}} = 8,55g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,11mol\\
\to {m_{FeC{l_2}}} = 13,97g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = 0,2mol \to {m_{{H_2}}} = 0,4g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} – {m_{{H_2}}} = 207,8g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{8,55}}{{207,8}} \times 100\% = 4,11\% \\
\to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{13,97}}{{207,8}} \times 100\% = 6,72\%
\end{array}\)