1 hỗn hợp gồm KCl, KBr tác dụng với dung dịch $AgNO_{3}$ lọc kết tủa làm khô đem cân thấy lượng kết tủa bằng lượng $AgNO_{3}$. Tính %m KCl, KBr.

0 bình luận về “1 hỗn hợp gồm KCl, KBr tác dụng với dung dịch $AgNO_{3}$ lọc kết tủa làm khô đem cân thấy lượng kết tủa bằng lượng $AgNO_{3}$. Tính %m KCl, KBr.”

1. Gọi x, y là số mol KCl và KBr.

   $AgNO_3+KCl\to AgCl+KNO_3$

   $\Rightarrow n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=x$

   $AgNO_3+KBr\to AgBr+KNO_3$

   $\Rightarrow n_{AgNO_3}=n_{AgBr}=y$

   $m_{\downarrow}=m_{AgNO_3}$

   $\Rightarrow 143,5x+188y=170x+170y$

   $\Leftrightarrow 26,5x=18y$

   $\Leftrightarrow \dfrac{x}{y}=\dfrac{36}{53}$

   Giả sử $x=36; y=53$

   $\%m_{KCl}=\dfrac{36.74,5.100}{36.74,5+53.119}=29,84\%$

   $\%m_{KBr}=70,16\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Coi $n_{KCl} = 1(mol)$. Gọi $n_{KBr} = a(mol)$
   $KCl + AgNO_3 \to AgCl + KNO_3$
   $KBr + AgNO_3 \to AgBr + KNO_3$
   Theo PTHH :

   $n_{AgNO_3} = n_{KCl} + n_{KBr} = 1 + a(mol)$

   $n_{AgCl} = n_{KCl} = 1(mol)$
   $n_{AgBr} = n_{KBr} = a(mol)$

   Mà : $m_{kết\ tủa} = m_{AgNO_3}$
   $⇔ 143,5.1 + 188a = (1 + a).170$
   $⇔ a = \dfrac{53}{36}$

   Ta có :

   $m_{hh} = m_{KCl} + m_{KBr} = 1.74,5 + \dfrac{53}{36}.119 = \dfrac{8989}{36}(gam)$

   Suy ra :

   $\%m_{KCl} = \dfrac{1.74,5}{\dfrac{8989}{36}}.100\% = 29,84\%$
   $\%m_{KBr} = 100\% – 29,84\%= 70,16\%$

    

   Bình luận