1. Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại R. Chia 21,6 g X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 nung trong không khí đến khối lượng không đổi chỉ thu được 15,6 g oxit

0 bình luận về “1. Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại R. Chia 21,6 g X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 nung trong không khí đến khối lượng không đổi chỉ thu được 15,6 g oxit”

1. Giải thích các bước giải:

   Gọi R có oxit là \({R_x}{O_y}\), R có hóa trị là n

   Gọi a và b là số mol của Mg và R

   \(\begin{array}{l}
   Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
   2xR + y{O_2} \to 2{R_x}{O_y}\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   2R + 2nHCl \to 2RC{l_n} + n{H_2}\\
   {m_{{O_2}}} = 15,6 – \dfrac{{21,6}}{2} = 4,8g\\
    \to {n_{{O_2}}} = 0,15mol\\
    \to 0,5a + 0,5b\dfrac{y}{x} = 0,15\\
   {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
    \to a + 0,5bn = 0,25\\
    \to \left\{ \begin{array}{l}
   0,5a + 0,5b\dfrac{y}{x} = 0,15\\
   a + 0,5bn = 0,25
   \end{array} \right.
   \end{array}\)

   Giải và biện luận, ta được cặp nghiệm sau:

   x=3, y=4, n=2

   Suy ra R=56. Vậy R là Fe, oxit của kim loại là \(F{e_3}{O_4}\)

   Bình luận