1. Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2. a) Chất nào cho nhiều thể tích khí O2 hơn? Vì sao? b) Viết phương trình hóa học và giải thích

$1/$

$a+b/$

$PTHH: $

$2KClO3→2KCl+3O2 (1)$

$2KMnO4→K2MNO2+MnO2+O2 (2)$

Cho 1mol KClO3 và KMnO4 :

theo pt (1)

$⇒nO2=3/2.nKVlO3=3/2.1=1,5mol$

$⇒vO2=1,5.22,4=33,6lit$

theo pt (2)

$⇒nO2=1/2.nKMnO4=0,5mol$

$⇒V_{O2}=0,5.22,4=11,2l$

Vậy KClO3 cho nhiều thể tích khí O2 hơn

c/

theo pt (1):

1mol KClO3 điều chế được $33,6l$

$⇔33,6.80000=2688000 đồng$

theo pt (2):

1mol KMnO2 điều chế được $11,2l⇒3mol$ $KMnO2 =33,6 l$

$⇔33,6,35000=1176000 đồng$

⇒ sử dụng KMnO2 lợi hơn

$ 2/$

$nCO2=0,3mol$

$nH2O=0,4mol$

$M_{C_{x}H_{y}}=11.4=44g/mol$

$pthh:$

$C_{x}H_{y}+(x+\frac{y}{4})O_{2}→xCO_{2}+\frac{y}{2}H_{2}O$

theo pt:

$\frac{x}{0,5y}=\frac{0,3}{0,4}$

$⇒\frac{x}{y}=\frac{3}{8}$

Công thức phân tử của hidrocacbon có dạng $(C_{3}H_{8})_{n}$

ta có :

$44n=44$

$⇒n=1$

Vậy công thức phân tử của hidrocacbon có dạng $C_{3}H_{8}$

Trả lời