1.Người ta dùng kali Clorat (KClO3) để điều chế được 48 g khí oxi.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính số mol và khối lượng KClO3 tham gia phản ứng.
c. Nếu cho S tác dụng hoàn toàn với lượng oxi vừa thu được trên .Tính khối lượng SO2 thu được .
Đáp án:
$a/$
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
$nO2 = m/M = 48/32 = 1,5 (mol)$
$b/$
$nKClO3 = $$\frac{2}{3}$.$nO2 = $$\frac{2}{3}$.$1,5 = 1 (mol)$
$mKClO3 = n.M = 1.122,5 = 122,5 (g)$
$c/$
S + O2 -to-> SO2
1,5->1,5 –> 1,5 (mol)
$mSO2 = n.M = 1,5.64 = 96 (g)$
Đáp án:
b) 122,5g
c) 96g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
b)\\
n{O_2} = \frac{{48}}{{32}} = 1,5\,mol\\
= > nKCl{O_3} = 1\,mol\\
mKCl{O_3} = 1 \times 122,5 = 122,5g\\
c)\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
nS{O_2} = n{O_2} = 1,5mol\\
mS{O_2} = 1,5 \times 64 = 96g
\end{array}\)