1) Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 1 e. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn và nêu tính chất hóa học cơ bản của nó. So sánh tính chất hóa học cơ bản của X với nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 32
Giúp mình nhanh với ạ
Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
`-` Vì `X` có điện tích hạt nhân là `11+`
`→Z_X=11`
`→X` ở ô thứ `11` trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
`-` Vì `X` có `3` lớp `e`
`→X` ở chu kì `3`
`-` Vì `X` có `1e` lớp ngoài cùng
`→X` thuộc nhóm `IA`
`-` Tính chất hóa học cơ bản của `X` : Tính kim loại
`-` So sánh trung gian với nguyên tố `K`
`Z_Y=32→Y` là nguyên tố `Ge`
Trong `1` nhóm , tính kim loại giản giần
`→Na>K(1)`
Trong `1` chu kì , tính kim loại giảm dần
`→K>Ge(2)`
Từ `(1)` và `(2)⇒Na>K>Ge`
Hay `X>Y`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Điện tích hạt nhân $11+$ $\to$ ô $11$
$3$ lớp e $\to$ chu kì $3$
Lớp ngoài cùng có $1e\to$ nhóm $I$
Vậy vị trí của X là: ô 11, chu kì 3, nhóm I.
Tính chất hoá học cơ bản: tính kim loại
Y có số hiệu nguyên tử là 32 nên Y là lưu huỳnh ($S$)
$S$ ở nhóm VIA nên tính chất hoá học cơ bản là tính phi kim, trái ngược với tính kim loại của X.