1/Nung nóng một hỗn hợp A gồm 11,2g sắt và 4,8g lưu huỳnh trong môi trường kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp rắn B . Cho B vào dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí C
a) Viết pt phản ứng và xác định chất B và C
b) Tính thành phần % về khối lượng các chất trong B và % thể tích các chất trong C
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
Fe + S –to–> FeS (I)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (II)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (III)
B gồm Fe dư và FeS
C gồm H2 và H2S
b.
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol
nS = 4,8/32 = 0,15 mol
Theo PT (I) , có nFe phản ứng = nFeS = nS = 0,15 mol
⇒ nFe dư = 0,2-0,15 = 0,05 mol
có mB = mFe dư + mFeS = 0,05.56 + 0,15.88 = 16 gam
⇒ %mFe = $\frac{0,05.56}{16}$ .100% = 17,5%
⇒ %mFeS = 100%-17,5% = 82,5 %
Theo phương trình (II) và (III) suy ra :
nH2 = nFe dư = 0,05 mol
nH2S = nFeS = 0,15 mol
⇒ nC = nH2 + nH2S = 0,05+0,15 = 0,2 mol
⇒ %V H2 = $\frac{0,05}{0,2}$ .100% = 25%
⇒ %V H2S = 100%-25%=75%
n Fe=11,2/56=0,2(mol)
n S = 4,8/32=0,15(mol)
PTHH:Fe+S-to->FeS
(mol)_0,15_0,15__0,15
Tỉ lệ: 0,2/1 > 0,15/1→Fe dư 0,2-0,15=0,05(mol)
hh rắn B gồm Fe và FeS
m B = 0,05.56+0,15.88=16(g)
%m FeS = (88.0,15)/16.100%=82,5%
%m Fe =100-82,5=17,5%
PTHH:FeS+2HCl->FeCl2+H2S
(mol)__0,15_______________0,15__
PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2
(mol)__0,05_______________0,05
hh khí C gồm H2S và H2
V Khí = (0,15+0,05).22,4=4,48(l)
%V H2S = (0,15.22,4)/4,48 .100%=75%
%V H2 = 100-75=25%