1 oxit kim loại chứa 52,94% khối lượng là nhôm.xác định công thức hóa học oxit

0 bình luận về “1 oxit kim loại chứa 52,94% khối lượng là nhôm.xác định công thức hóa học oxit”

1. Gọi kim loại là $R$, $R$ có thể có hóa trị $1;2;3$ nên các công thức oxit có thể là $ R_2O; RO ; R_2O_3$, ta sẽ xét xem $R$ có phải $Al$ không

   +) Xét CT $R_2O$

   $ \% R = \dfrac{2R}{2R +16} . 100 \% = 52,94 \%$

   $\to \dfrac{2R}{2R +16}  = 0,5294$

   $\to 2R = (2R+16). 0,5294$

   $\to R ≈9$ (loại)

   +) Xét CT $ RO$

   $ \dfrac{R}{R+16} = 0,5294$

   $\to R = 0,5294(R+16)$

   $\to R = 18$ (loại)

   +) Xét CT $ R_2O_3$

   $ \dfrac{2R}{2R +48} = 0,5294$

   $\to 2R = 0,5294. ( 2R +48)$

   $\to R =27$ ( là $Al$ ; đúng )

   Vậy CTHH của oxit là $Al_2O_3$

   Mình làm màu thế thôi chứ $Al$ có mỗi hóa trị $III$ nên chỉ có mỗi CT $ Al_2O_3$ thôi mà, đề bài kiểu j ấy :v

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(CTHH:A{l_2}{O_3}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   CTHH:A{l_x}{O_y}\\
   \% O = 100 – 52,94 = 47,06\% \\
   x:y = \dfrac{{\% Al}}{{{M_{Al}}}}:\dfrac{{\% O}}{{{M_O}}}\\
    \Rightarrow x:y = \dfrac{{52,94}}{{27}}:\dfrac{{47,06}}{{16}} = 2:3\\
    \Rightarrow CTHH:A{l_2}{O_3}
   \end{array}\)

   Bình luận