1 thanh Mg nhúng vào 120ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M. Sau khi Ag và Cu bị đẩy ra hết thì khối lượng thanh Mg sau vớt ra như thế nào
1 thanh Mg nhúng vào 120ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M. Sau khi Ag và Cu bị đẩy ra hết thì khối lượng thanh Mg sau vớt ra như thế nào
$n_{AgNO_3}=0,12.0,1=0,012 mol$
$n_{Cu(NO_3)_2}= 0,12.0,2=0,024 mol$
Vì $Ag^+$ có tính oxi hoá mạnh hơn $Cu^{2+}$ nên $Ag^+$ bị khử trước.
$Mg+2AgNO_3\to Mg(NO_3)_2+2Ag$
$Mg+Cu(NO_3)_2\to Mg(NO_3)_2+Cu$
Theo PT:
$n_{Ag}=0,012 mol$
$n_{Cu}=0,024 mol$
$n_{Mg}=0,006+0,024=0,03 mol$
$\Rightarrow \Delta m=m_{Ag}+m_{Cu}-m_{Mg}=0,012.108+0,024.64-0,03.24=2,112g$
Vậy thanh Mg tăng 2,112g.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{AgNO_3} = 0,12.0,1 = 0,012(mol)$
$n_{Cu(NO_3)_2} = 0,12.0,2 = 0,024(mol)$
$Mg + 2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2 +2Ag$
$Mg + Cu(NO_3)_2 \to Mg(NO_3)_2 + Cu$
Theo PTHH :
$n_{Mg(pư)} = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} + n_{Cu(NO_3)_2}=0,03(mol)$
$n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,012(mol)$
$n_{Cu} = n_{Cu(NO_3)_2} = 0,024(mol)$
Ta có :
$Δm =m_{Ag}+m_{Cu} – m_{Mg\ pư}=0,012.108+0,024.64 -0,03.24$
$=2,112(gam)$
Do đó, khối lượng thanh $Mg$ tăng $2,112$ gam.