1/ thực hiện phản ứng giữa 0,03g H2 với 0,71g Cl2. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thì thể tích sản phẩm khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là
2/ Chia 16,6g hỗn hợp Al và Fe thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí H2
Phần 2: tác dụng hoàn toàn với V lít khí Cl2
Tính thể tích khí Cl2 cần dùng ở phần 2
Giúp mình với mình cần gấp lắm
Đáp án:
1) 1,792 lít; 2) 6,72 lít
Giải thích các bước giải:
1) ${H_2} + C{l_2} \to 2HCl$
${n_{{H_2}}} = 0,015mol;{n_{C{l_2}}} = 0,01mol$
⇒ Hiệu suất tính theo $C{l_2}$
$\begin{gathered}
{n_{HCl}} = 2{n_{C{l_2}pu}} = 2.0,01.H = 2.0,01.0,4 = {8.10^{ – 3}}mol \hfill \\
\Rightarrow {V_{HCl}} = 0,1792\left( l \right) \hfill \\
\end{gathered} $
2) Gọi x, y lần lượt là số mol $Al$ và $Fe$ ở mỗi phần
${n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol$
Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
27x + 56y = 8,3 \hfill \\
3x + 2y = 0,25.2(BTe) \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,1 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
Phần 2: Bảo toàn electron:
$\begin{gathered}
2{n_{C{l_2}}} = 3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3.0,2 + 3.0,1 = 0,6 \hfill \\
\Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 0,3mol \Rightarrow {V_{C{l_2}}} = 6,72\left( l \right) \hfill \\
\end{gathered} $