1/ thực hiện phản ứng giữa 0,03g H2 với 0,71g Cl2. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thì thể tích sản phẩm khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 2/ Chia

1/ thực hiện phản ứng giữa 0,03g H2 với 0,71g Cl2. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thì thể tích sản phẩm khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là
2/ Chia 16,6g hỗn hợp Al và Fe thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí H2
Phần 2: tác dụng hoàn toàn với V lít khí Cl2
Tính thể tích khí Cl2 cần dùng ở phần 2
Giúp mình với mình cần gấp lắm

0 bình luận về “1/ thực hiện phản ứng giữa 0,03g H2 với 0,71g Cl2. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thì thể tích sản phẩm khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 2/ Chia”

  1. Đáp án:

     1) 1,792 lít; 2) 6,72 lít

    Giải thích các bước giải:

     1) ${H_2} + C{l_2} \to 2HCl$

    ${n_{{H_2}}} = 0,015mol;{n_{C{l_2}}} = 0,01mol$

    ⇒ Hiệu suất tính theo $C{l_2}$

    $\begin{gathered}
      {n_{HCl}} = 2{n_{C{l_2}pu}} = 2.0,01.H = 2.0,01.0,4 = {8.10^{ – 3}}mol \hfill \\
       \Rightarrow {V_{HCl}} = 0,1792\left( l \right) \hfill \\ 
    \end{gathered} $

    2) Gọi x, y lần lượt là số mol $Al$ và $Fe$ ở mỗi phần

    ${n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol$

    Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
      27x + 56y = 8,3 \hfill \\
      3x + 2y = 0,25.2(BTe) \hfill \\ 
    \end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
      x = 0,1 \hfill \\
      y = 0,1 \hfill \\ 
    \end{gathered}  \right.$

    Phần 2: Bảo toàn electron:

    $\begin{gathered}
      2{n_{C{l_2}}} = 3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3.0,2 + 3.0,1 = 0,6 \hfill \\
       \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 0,3mol \Rightarrow {V_{C{l_2}}} = 6,72\left( l \right) \hfill \\ 
    \end{gathered} $ 

    Bình luận

Viết một bình luận