1.tìm CTHH của hợp chất có thành phần khối lượng là :
43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3% O. Khối lượng mol của phân tử = 106g/mol
2. cho phương trình CaCO3 —–> CaO+CO2 (đktc) ( đã cân bằng pt nhưng do dùng laptop nên k ghi được nét liền
– Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3?
( Trình bày câu 1 và câu 2 như trong sách gk, không chép mạng )
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
CTHH:N{a_x}{C_y}{O_z}\\
\% Na = \dfrac{{x{M_{Na}}}}{M} \times 100\% = 43,4\% \\
\Rightarrow x = \dfrac{{106 \times 0,434}}{{23}} = 2\\
\% C = \dfrac{{y{M_C}}}{M} \times 100\% = 11,2\% \\
\Rightarrow y = \dfrac{{106 \times 0,112}}{{12}} = 1\\
\% O = \dfrac{{z{M_O}}}{M} \times 100\% = 43,4\% \\
\Rightarrow z = \dfrac{{106 \times 0,45,3}}{{16}} = 3\\
\Rightarrow CTHH:N{a_2}C{O_3}\\
2)\\
CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}\\
{n_{CaO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{7}{{56}} = 0,125mol\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{CaO}} = 0,125mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = n \times M = 0,125 \times 100 = 12,5g
\end{array}\)