1) Tính bán kính gần đúng của Li, biết Li có khối lượng riêng Li là 0,53g/cm3, khối lượng của nguyên tử Li là 6,9u và Li có cấu tạo tinh thể lập phươ

0 bình luận về “1) Tính bán kính gần đúng của Li, biết Li có khối lượng riêng Li là 0,53g/cm3, khối lượng của nguyên tử Li là 6,9u và Li có cấu tạo tinh thể lập phươ”

1. Đáp án:

    Bài 1: $R=1,69.10^{-8}cm$

   Bài 2: $D≈0,821g/cm^3$

   Giải thích các bước giải:

    1/ Gọi bán kính nguyên tử Li là R

   $V_{1\ nguyên\ tử\ Li}=\dfrac{4}{3}.\pi.R^3$

   Do Li có mạng lập phương tâm khối ⇒ trong một ô mạng cơ sở có 2 nguyên tử Li

   và độ đặc khít của kiểu mạng là: 68%

   $⇒V_{tinh\ thể\ Li}=2.\dfrac{4}{3}.\pi.R^3.\dfrac{100}{68}=\dfrac{200}{51}.\pi.R^3$

   Khối lượng của 2 nguyên tử Li = $6,9.2.1,66.10^{-24}=31,872.10^{-24}g$

   Khối lượng riêng của Li$= 0,53g/cm^3$

   ⇒$31,872.10^{-24}=0,53.\dfrac{200}{51}.\pi.R^3⇒R=1,69.10^{-8}cm$

   2/ 

   $R_{Fe}=0,126nm=0,126.10^{-7}cm\\⇒V_{1\ nguyên\ tử\ Fe}=\dfrac{4}{3}.\pi.R^3=8,375.10^{-24}cm^3$

   Trong 1 ô cơ sở, có 4 nguyên tử Fe ⇒ $V_{4\ nguyên\ tử\ Fe}=3,35.10^{-23}cm^3$

   Fe có cấu tạo lập phương tâm diện (độ đặc khít = 74%)

   ⇒ Thể tích của 1 ô cơ sở $=\dfrac{3,35.10^{-23}.100}{74}=4,527.10^{-23}cm^3$

   Khối lượng của 4 nguyên tử Fe $= 56.4.1,66.10^{-24}=3,7184.10^{-23}g$

   Vậy $D=\dfrac{m}{V}≈0,821g/cm^3$

   Bình luận