1. Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất K2CO3
2. Hãy tính số mol của :
a. 5,6g Fe
b. 5,6 lít khí H2 ở (đktc)
c. 3.10^23 nguyên tử Cu
3. Cân bằng phương trình :
a) Fe + Cl2 —–> FeCl3
b. NaOH + FeCl3 ——> NaCl + Fe(OH)3
c. NaOh + Fe2(SO4)3 ——-> Fe(OH)3 + Na2SO4
d. Cu + AgNO3 ——–> Ag + Cu(NO3)2
1. Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất K2CO3 2. Hãy tính số mol của : a. 5,6g Fe b. 5,6 lít khí H2 ở (đktc) c. 3.10^23 nguyên t
By Lyla
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Câu 1 .
`M_(K_2CO_3) = 39 × 2 + 12 + 16 × 3 = 138 ( đvC )`
`%_K = `$\dfrac{39×2}{138}$ `×100% = 56.52%`
`%_C =` $\dfrac{12}{138}$ `×100% = 8.7%`
`%_O = `$\dfrac{16×3}{138}$ `×100% = 34.78%`
Câu 2 .
`n_(Fe) = m / M = 5,6 / 56 = 0.1 ( mol ) `
`n_(H_2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 ( mol ) `
`n_(Cu) = `$\dfrac{3×10^{23}}{6×10^{23}}$`= 0.5 ( mol ) `
Câu 3 .
a)`2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}to\ 2FeCl3`
b. `3NaOH + FeCl_3 -> 3NaCl + Fe(OH)_3 ↓`
c. `6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 -> 2Fe(OH)_3 ↓ + 3Na_2SO_4`
d. `Cu +2AgNO_3 -> 2Ag ↓+ Cu(NO3_)_2`
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
{M_{{K_2}C{O_3}}} = 2{M_K} + {M_C} + 3{M_O} = 138dvC\\
\% K = \dfrac{{2{M_K}}}{{{M_{{K_2}C{O_3}}}}} \times 100\% = \dfrac{{2 \times 39}}{{138}} \times 100\% = 56,5\% \\
\% C = \dfrac{{{M_C}}}{{{M_{{K_2}C{O_3}}}}} \times 100\% = \dfrac{{12}}{{138}} \times 100\% = 8,7\% \\
\% O = \dfrac{{3{M_O}}}{{{M_{{K_2}C{O_3}}}}} \times 100\% = \dfrac{{3 \times 16}}{{138}} \times 100\% = 34,8\% \\
2)\\
a)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
c)\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{{N_{Cu}}}}{{{N_A}}} = \dfrac{{3 \times {{10}^{23}}}}{{6 \times {{10}^{23}}}} = 0,5mol\\
3)\\
a)\\
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
b)\\
3NaOH + FeC{l_3} \to 3NaCl + Fe{(OH)_3}\\
c)\\
6NaOH + F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 2Fe{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
d)\\
Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag
\end{array}\)