1. Trộn 100g tinh thể cuso4.5h2o vào 120g dd mgso4 20%. Tính C% của dd thu được sau phản ứng
2. Hoà tan hoàn toàn 28,6 g tình thể na2co3.10h2o vào 200ml dd hcl. Tính CM của dd thu được
3. Tính khối lượng tinh thể cuso4.5h2o tách ra khi làm lạnh 1877 g dd cuso4 bão hòa ở nhiệt độ 85°C xuống còn 12°C. Biết độ tan cuso4 ở 85°C là 87,7g, ở 12°C là 35,5g
4
Cần bao nhiêu gam oleum H2SO4.3SO3 và bảo nhiêu gam dd H2SO4 10% để điều chế được 340g dd H2SO4 5M (D=1,25g/ml)
1. Trộn 100g tinh thể cuso4.5h2o vào 120g dd mgso4 20%. Tính C% của dd thu được sau phản ứng 2. Hoà tan hoàn toàn 28,6 g tình thể na2co3.10h2o vào 200
By Vivian
1)
BTKL:
\({m_{dd{\text{sau phản ứng}}}} = 100 + 120 = 220{\text{ gam}}\)
\({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = \frac{{100}}{{250}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{CuS{O_4}}} = 0,4.160 = 64{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{MgS{O_4}}} = 120.20\% = 24{\text{ gam}}\)
\(C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{64}}{{220}} = 29\% ;C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{24}}{{220}} = 10,9\% \)
2) Ta có:
\({n_{N{a_2}C{O_3}..10{H_2}O}} = \frac{{28,6}}{{106 + 18.10}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{NaCl}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ NaCl}}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\)
3)
Ở 85 độ C thì 87,7 gam \(CuS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 187,7 gam dung dịch bão hòa.
Suy ra 1877 gam dung dịch bão hòa chứa \({m_{CuS{O_4}}} = 87,7.\frac{{1877}}{{187,7}} = 877{\text{ gam}}\)
Gọi số mol \(CuS{O_4}.5{H_2}O\) tách ra là x.
\( \to {m_{CuS{O_4}{\text{ còn lại}}}} = 877 – 160x{\text{ gam}}\)
BTKL: \({m_{dd{\text{ còn lại}}}} = 1877 – 250x{\text{ gam}}\)
Ở 10 độ C thì 35,5 gam \(CuS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 135,5 gam dung dịch bão hòa.
\( \to \frac{{877 – 160x}}{{1877 – 250x}} = \frac{{35,5}}{{135,5}} \to x = 4,0765 \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 250 = 1019,133{\text{ gam}}\)
4)
Gọi khối lượng của oleum và dung dịch axit sunfuric 10% lần lượt là x, y.
BTKL:
\(x + y = {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 340{\text{ gam}}\)
\({V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{340}}{{1,25}} = 272{\text{ ml = 0}}{\text{,272 lít}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,272.5 = 1,36{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = \frac{x}{{98 + 80.3}} = \frac{x}{{338}}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{x}{{338}}.4.98 + y.10\% = 1,36.98\)
Giải được: x=93,68 gam;y =246,32 gam