1) Trung hòa 20ml dung dịch H2SO4 1M =dung dịch NaOH 20%( D=1,2 g/cm3)
a) Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng
b) Nếu thay dung dịch NaOH thành dung dịch KOH 9,6%(D=1,045 g/cm3) thì phải dùng bao nhiêu cm3 dung dịch KOH để trung hòa lượng axit trên
2) Hòa tan hoàn toàn 0,9g một bazơ có công thức R(OH)3 bằng 100ml dung dịch H2SO4 0,75 M (D=1,05g/mol)
a) Xác định công thức hóa học của bazơ
b) Tính C% dung dịch muối thu được sau phản ứng
***Gíup mình vs, mk hứa sẽ vote 5 sao
1)
Phản ứng xảy ra:
\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\({H_2}S{O_4} + 2KOH\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02.1 = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NaOH}} = {n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({m_{NaOH}} = 0,04.40 = 1,6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ NaOH}}}} = \frac{{1,6}}{{20\% }} = 8{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{dd{\text{NaOH}}}} = \frac{8}{{1,2}} = 6,67ml\)
\({m_{KOH}} = 0,04.56 = 2,24{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ KOH}}}} = \frac{{2,24}}{{9,6\% }} = 23,33gam \to {V_{dd{\text{ KOH}}}} = \frac{{23,33}}{{1,045}} = 22,32ml\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(2R{(OH)_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,75 = 0,075{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{R{{(OH)}_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{R{{(OH)}_3}}} = R + 17.3 = \frac{{0,9}}{{0,05}} = 18 \to R < 0\)
Câu này sai nhé.