13. Xét phản ứng thuận nghịch: H2 + I2 2HI, ở 410o
C, hằng số của tốc độ phản ứng thuận kt = 0,0659
và hằng số tốc độ pứ nghịch kn = 0,0017. Giả sử lúc ban đầu ta trộn 1mol H2 với 1 mol I2 ở trong bình có
dung tích 1 lít. Khi đạt đến cân bằng ở 410o
C, nồng độ các chất sẽ là bao nhiêu?
14. Ở 600K đối với phản ứng: H2 + CO2 H2O + CO nồng độ cân bằng của H2, CO2, H2O và CO lần
lượt bằng 0,4; 0,5; 0,6 và 0,7 mol/l.
a) Tìm KC, Kp của phản ứng. Cho biết R = 0,08205 atm.l/ mol.K.
b) Nếu lượng ban đầu của H2 và CO2 lần lượt bằng 1 mol và 2 mol được đặt vào bình 4 lít thì nồng độ cân
bằng các chất bằng bao nhiêu?
c) Hãy xác định phần trăm phản ứng của H2 và CO2.
13)
Cân bằng: \({H_2} + {I_2}\overset {} \longleftrightarrow 2HI\)
\({V_t} = kt[{H_2}].[{I_2}]\)
\({V_n} = {k_n}.{[HI]^2}\)
Gọi x là lượng hidro và iot phản ứng.
Tại trạng thái cân bằng \([{H_2}] = 1 – x = [{I_2}];[HI] = 2x\)
\( \to 0,0659.{(1 – x)^2} = 0,0017.{(2x)^2} \to x = 0,7569\)
\( \to [{H_2}] = [{I_2}] = 0,2431;[HI] = 1,5138\)
14)
Cân bằng:
\({H_2} + C{O_2}\overset {} \longleftrightarrow {H_2}O + CO\)
Ta có:
\({K_c} = \frac{{[CO].[{H_2}O]}}{{[{H_2}][C{O_2}]}} = \frac{{0,6.0,7}}{{0,4.0,5}} = 2,1\)
Ta có: \({K_p} = {K_c}.R{T^{\vartriangle n}} = 2,1.0,08205.{T^0} = 0,1723\)
Gọi x là nồng độ hidro và cacbonic phản ứng.
Tại trạng thái cân bằng:
\([{H_2}] = \frac{1}{4} – x = 0,25 – x;[C{O_2}] = \frac{2}{4} – x = 0,5 – x;[{H_2}O] = [CO] = x\)
\( \to \frac{{{x^2}}}{{(0,25 – x)(0,5 – x)}} = 2,1 \to x = 0,192\)
\( \to [{H_2}] = 0,058;[C{O_2}] = 0,308;[{H_2}O] = [CO] = 0,192\)
\(\% {H_2} = \frac{{0,192}}{{0,25}} = 76,8\% ;\% C{O_2} = \frac{{0,192}}{{0,5}} = 38,4\% \)