16: Cho 5,4 gam Al vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 30 gam
H2SO4. Kết quả nào sau đây là đúng: (Al =27, H =1, S=32, O =16)
A. Dư 0,27 gam Al và thu được 8,96 lít H2 (đktc)
B. Dư 9,8 gam H2SO4 và thu được 4,48 lít H2 (đktc)
C. Dư 0,6 gam H2SO4 và thu được 6,72 lít H2 (đktc)
D. Hai chất tác dụng hết và thu được 8,96 lít H2 (đktc)
giải
Đáp án: C
Giải thích các bước giải:
nAl = 5,4÷27= 0,2 mol
nH2SO4 = 30÷98 = 15/49 mol
Ta có: 0,2/2 < (15/49)/3=> mol Al hết trước => H2SO4 còn dư
2Al + 3H2SO4—> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 -> 0,3 0,3
– mH2SO4 pư = 0,3×98 = 29,4g
=> mH2SO4 dư = 30 – 29,4 = 0,6 g
– nH2 = 22,4×0,3 = 6,72 lít
$n_{Al}=\frac{5,6}{27}=0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\frac{30}{98}=0,306(mol)$
$PTHH:2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
Xét tỉ lệ:
$\frac{0,2}{2}<\frac{0,306}{3}⇒$ Sau phản ứng $H_2SO_4$ dư
Theo $PTHH:n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$
$⇒m_{H_2SO_4dư}=30-0,3.98=0,6(g)$
$n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$.