18. Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) = 2 HI (k)
a) Viết biểu thức của định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng trên, biết rằng bậc phản ứng riêng của
phản ứng theo H2 và I2 đều bằng 1.
b) Ở 508o
C nếu nồng độ của H2 là 0,04 M và I2 là 0,05 M thì tốc độ của phản ứng là 3,2.10−4 mol/l.s. Nếu
nồng độ đầu của mỗi chất đều bằng 0,04 M thì cần bao lâu để 50% lượng H2 phản ứng?
c) Tốc độ phản ứng thay đổi ra sao khi tăng áp suất của hệ lên gấp đôi nhưng nhiệt độ của hệ vẫn giữ
nguyên không đổi?
19. Khi tăng nhiệt độ từ 50o
C lên 100o
C, vận tốc của phản ứng tăng lên 243 lần. Hãy cho biết khi tăng nhiệt
độ từ 50o
C lên 80o
C vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?
giúp mìh a
18)
a) Cân bằng: \({H_2} + {I_2}\overset {} \longleftrightarrow 2HI\)
Biểu thức: \({V} = {k}.[{H_2}].[{I_2}]\)
b) Ta có: \({3,2.10^{ – 4}} = k.0,04.0,05 \to k = 0,16\)
Nếu nồng độ mỗi chất đều là 0,04.
\( \to V = 0,16.0,04.0,04 = {2,56.10^{ – 4}}\)
Để hidro phản ứng 50% tức 0,02M
\( \to t = \frac{{0,02}}{{{{2,56.10}^{ – 4}}}} = 78,125s\)
c) Khi tăng áp suất của hệ lên gấp đôi thì nồng độ mol mỗi chất tăng lên gấp đôi.
Vậy tốc độ của hệ tăng 2.2=4 lần.
19)
Khi tăng 10 độ thì tốc độ phản ứng tăng x lần.
Từ 50 độ lên 100 độ tăng 50 độ C thì tốc độ phản ứng tăng
\(x{.^{\frac{{50}}{{10}}}} = {x^5} = 243 \to x = 3\)
Từ 50 độ C lên 80 độ C thì tăng 30 độ C.
Vậy tốc độ phản ứng tăng \({x^{\frac{{30}}{{10}}}} = {x^3} = {3^3} = 27\) lần