2. Dẫn 1,0752 lit CO2 (đktc) vào 138,75 gam dung dịch Ca(OH)2 C%; sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được dung dịch D có khối lượng 139,662g. Tính C%?
2. Dẫn 1,0752 lit CO2 (đktc) vào 138,75 gam dung dịch Ca(OH)2 C%; sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được dung dịch D có khối lượng 139,662g. Tính C%?
Đáp án:
`C%_{Ca(OH)_2}=1,6%`
Giải thích các bước giải:
`n_{CO_2}=\frac{1,0752}{22,4}=0,048(mol)`
Do khối lượng dung dịch tăng
`=>\Delta_{m dd}=m_{CO_2}-m_{CaCO_3}=0,912(g)`
`=>m_{CaCO_3}=0,048.44-0,912=1,2(g)`
`=>n_{CaCO_3}=\frac{1,2}{100}=0,012(mol)`
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
`2CO_2+Ca(OH)_2->Ca(HCO_3)_2`
Theo phương trình
`n_{Ca(OH)_2}=n_{CaCO_3}+1/2 (n_{CO_2}-n_{CaCO_3})=0,03(mol)`
`=>C%_{Ca(OH)_2}=\frac{0,03.74}{138,75}.100=1,6%`