2. Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro. a) Viết phương trình hoá học c

Bởi

2. Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được.
c) Tính nồng độ mol muối sắt(II) sunfat thu được biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể?

0 bình luận về “2. Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro. a) Viết phương trình hoá học c”

  1. a, $Fe+ H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ H_2$ 

    b,  

    $n_{H_2SO_4}= 0,5.1,2= 0,6 mol= n_{FeSO_4}$

    => $m_{FeSO_4}= 152.0,6= 91,2g$ 

    c, 

    $C_{M_{FeSO_4}}= \frac{0,6}{0,5}= 1,2M$

    Bình luận

  2. a) Fe + H2SO4 ==> FeSO4 + H2

    nH2SO4=0,5.1,2=0,6 (mol)

    b) Dựa vào pt, ta thấy:

    nFeSO4=nH2SO4=0,6 (mol)

    ==> mFeSO4=0,6.152=91,2 (g)

    c) CmFeSO4=n/V=0,6/0,5=1,2M

    Bình luận

Viết một bình luận