2. Hỗn hợp A gồm khí metan và oxi có tỉ khối so với hi đro là 12.
a. Tính thành phần phần trăm về thể tích , về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp .
b. Gây nổ 16,8 lít hỗn hợp A rồi làm lạnh sản phẩm thu được m gam nước và V lít khí B. Tính tỉ khối của B so với khí nitơ.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Gọi a là số mol của CH4
b là số mol của O2
Ma=12.2=24(g)
Ma= (16a+32b)/(a+b)=24
=>a=b
Vì %n=%v nên %Vch4=%Vo2=50%
%mch4=16/16+32=33,3%
%mo2=66,7%
b) pthh: ch4+2o2-> co2+2h2o
Bạn ko nói 16,8lít hỗn hợp A là ở đktc hay đkt nên mình sẽ lm theo đktc nhé.
Mol hỗn hợp A là16,8/22,4=0,75mol
Khối lượng hỗn hợp A là 12/0,75=16(g)
Gọi x,y lần lượt là số mol của CH4 và o2
Ta có pt: x+y=0,75
16x+32y=16
=> x=0.5
y=0.25
-> ch4 dư
Theo pthh: mol co2=molch4 phản ứng=1/2mol o2=1/2*0,25=0.125(mol)
-> mol ch4 dư=0.5-0.125=0.375mol
Khối lượng mol B là (0.375*16+0.125*44)/(0.375+0.125)=23(g)
Tỉ khối là 23/28=0.8214
2.
Gọi nch4:a, no2: b
da/h2=12=) MA= 24 (g/mol)
=) (16a+32b)/(a+b)=24=) 16a+ 32b=24a+24b=) 8a=8b=) a=b
=) %Vo2= % Vch4=50%
%m ch4= 16a/16a+32a* 100%=33.3%
=) %m o2 = 100-33.3=66.6%
b)
a+b = 16.8/22.4=0.75(mol)
m A= 24*0.75=18(g)
ch4 + 2o2 —-> co2 + 2h2o
0.1875 0.375 0.1875
Ta có hpt : a+b=0.75
16a+ 32b=18
x=y=0.375
Ta có : 0.375/1>0.375/2=) oxi hết ch4 dư(tính theo chất hết)
=) n ch4 dư = 0.375-0.1875=0.1875(mol)
=) M B= (0.1875*16+ 0.1875*44)/( 0.1875+ 0.1875)=30(g/mol)
=) d b/n2=30/28=1.07