2. Một học sinh làm thí nghiệm như sau: Đặt 6,5 g Zn cùng với một cốc
đựng dung dịch HCl lên đĩa cân bên trái, thêm các quả cân lên đĩa cân bên phải
sao cho cân ở vị trí thăng bằng. Cho toàn bộ lượng Zn vào dung dịch HCl thấy
có chất khí (H 2 ) thoát ra. Sau khi phản ứng kết thúc phải lấy ra khỏi đĩa cân bên
phải một quả cân nặng 0,2 g để cân trở về vị trí cân bằng và thu được 13,6 g
ZnCl 2 . Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng.
Ta có
Con nặng `0,2(g)` để cân về vị trị thăng bằng là `m_(H_2)`
Áp dụng ĐLBTKL
`m_(Zn)+m_(HCl)=m_(ZnCl_2)+m_(H_2)`
`=>m_(HCl)=13,6+0,2-6,5=7,3(g)`
Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2(khí)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mZn +mddHCl = 0,2 +13,6
=> mddHCl=13,8-6,5=7,3 (gam) (1)
nH2=mH2/MH2=0,2/2=0,1 (mol)
nHCl=2.nH2=2.0,1=0,2 (mol)
mHCl=nHCl.MHCl=0,2.(1+35.5)=7,3 (gam) (2)
Từ (1) và (2)=> mHCl không bị pha vậy mHCl=7,3(gam)
Chúc bạn học tốt nha????????????