21. Hòa tan 0,81g Al bằng dd HNO3 loãng dư thu được 0,224 lit khí NO. Khối lượng muối thu được là 27/08/2021 Bởi Sadie 21. Hòa tan 0,81g Al bằng dd HNO3 loãng dư thu được 0,224 lit khí NO. Khối lượng muối thu được là
$n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03(mol)$ $\Rightarrow n_{Al(NO_3)_3}=0,03(mol)$ $n_{NO}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01(mol)$ Bảo toàn e: $3n_{Al}=8n_{NH_4NO_3}+3n_{NO}$ $\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=0,0075(mol)$ $\to m_{\text{muối}}=0,03.213+0,0075.80$ $=6,99g$ Bình luận
Đáp án: \( {m_{muối}} = 6,99{\text{ gam}}\) Giải thích các bước giải: Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{0,81}}{{27}} = 0,03{\text{ mol}}\) \({n_{NO}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol}}\) Bảo toàn e: \(3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\) \( \to 0,03.3 = 0,01.3 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,0075{\text{ mol}}\) Muối tạo ra gồm \(Al(NO_3)_3\) và \(NH_4NO_3\) \( \to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,03{\text{ mol}}\) \( \to {m_{muối}} = 0,03.(27 + 62.3) + 0,0075.80 = 6,99{\text{ gam}}\) Bình luận
$n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03(mol)$
$\Rightarrow n_{Al(NO_3)_3}=0,03(mol)$
$n_{NO}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01(mol)$
Bảo toàn e: $3n_{Al}=8n_{NH_4NO_3}+3n_{NO}$
$\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=0,0075(mol)$
$\to m_{\text{muối}}=0,03.213+0,0075.80$
$=6,99g$
Đáp án:
\( {m_{muối}} = 6,99{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{0,81}}{{27}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\({n_{NO}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)
\( \to 0,03.3 = 0,01.3 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,0075{\text{ mol}}\)
Muối tạo ra gồm \(Al(NO_3)_3\) và \(NH_4NO_3\)
\( \to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = 0,03.(27 + 62.3) + 0,0075.80 = 6,99{\text{ gam}}\)