21. Khi tăng nhiệt độ từ 60o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 81 lần. Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng theo phương trình Arrhenius. Cho biết R = 8,314 J/K.mol.
22. Tốc độ phản ứng đơn giản: H2 (k) + I2 (k) à 2HI (k)thay đổi như thế nào khi giảm thể tích hỗn hợp khí 5 lần mà vẫn giữ nguyên nhiệt độ?
23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K.
Câu 21, 23 như hình.
Câu 22:
$k= A.e^{\dfrac{-E_a}{RT}}$
$T$ không đổi nên $k$ không đổi.
$v= k[H_2][I_2]$
$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ.
Khi giảm thể tích 5 lần, nồng độ mỗi chất giảm 5 lần nên tốc độ giảm 25 lần.
Câu 21 và Câu 23 em cần thay dữ kiện vào công thức :
lnk1/k2 = -Ea/R . ( 1/T1 – 1/T2)
Câu 22 :
– Không thay đổi vì tốc độ phản ứng hệ không phụ thuộc vào thể tích hỗn hợp em nhé 🙂