5/ Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dd HCl (vừa đủ) thu được dd B và 4,48l khí H2
a) Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp A
b) Tính khối lượng muối có trong dd B
5/ Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dd HCl (vừa đủ) thu được dd B và 4,48l khí H2
a) Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp A
b) Tính khối lượng muối có trong dd B
Đáp án:
\(\% {m_{Zn}} = 61,6\% ; \% {m_{ZnO}} = 38,4\% \)
\( {m_{ZnC{l_2}}} = 40,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{ZnO}} = 21,1 – 13 = 8,1{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{ZnO}} = \frac{{8,1}}{{65 + 16}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{Zn}} = \frac{{13}}{{21,1}} = 61,6\% \to \% {m_{ZnO}} = 38,4\% \)
\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{ZnO}} = 0,2 + 0,1 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,3.(65 + 35,5.2) = 40,8{\text{ gam}}\)
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`a)` Phương trình:
`ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O`
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`\to n_{Zn}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`\to m_{Zn}=0,2.65=13g`
`m_{ZnO}=21,1-13=8,1g`
`%m_{Zn}=\frac{13.100%}{21,1}\approx 61,61%`
`%m_{ZnO}=\frac{8,1.100%}{21,1}\approx 38,39%`
`b)` Muối trong dung dịch `B` là `ZnCl_2`
`\to n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}`
`=> n_{ZnCl_2}=\frac{13}{65}+\frac{8,1}{81}=0,3(mol)`
`=> m_{ZnCl_2}=136.0,3=40,8g`