6,72 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 (ở đktc) nặng 0,72 gam. Phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp là?

Đáp án:

 Đề sai, sửa khối lượng hỗn hợp thành `7,2(g)` có kết quả:

`%V_{CH_4}=33,33%`

`%V_{C_2H_4}=66,67%`

Giải thích các bước giải:

 Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `CH_4` và `C_2H_4`

`=>x+y=n_{hh}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(1)`

Lại có khối lượng cyar `6,72(l)` hỗn hợp là `0,72(g)`

`=>16x+28y=0,72 (2)`

Từ `(1)  và  (2)` giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,64(mol)\\y=0,34(mol)\\\end{cases}$`

`=>` Bạn xem lại đề 

*Ở đây mình sửa lại đề thành 7,2(g) để có kết quả thỏa mãn nhé

Ta có

`m_{hh}=7,2(g)`

`=>16x+28y=7,2 (2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình 

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

`=>%V_{CH_4}=\frac{0,1.22,4}{6,72}.100=33,33%`

`=>%V_{C_2H_4}=100-33,33=66,67%`