6,72 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 (ở đktc) nặng 0,72 gam. Phần trăm theo thể tích mỗi khí
có trong hỗn hợp là?
6,72 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 (ở đktc) nặng 0,72 gam. Phần trăm theo thể tích mỗi khí
có trong hỗn hợp là?
Đáp án:
Đề sai, sửa khối lượng hỗn hợp thành `7,2(g)` có kết quả:
`%V_{CH_4}=33,33%`
`%V_{C_2H_4}=66,67%`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `CH_4` và `C_2H_4`
`=>x+y=n_{hh}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(1)`
Lại có khối lượng cyar `6,72(l)` hỗn hợp là `0,72(g)`
`=>16x+28y=0,72 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,64(mol)\\y=0,34(mol)\\\end{cases}$`
`=>` Bạn xem lại đề
*Ở đây mình sửa lại đề thành 7,2(g) để có kết quả thỏa mãn nhé
Ta có
`m_{hh}=7,2(g)`
`=>16x+28y=7,2 (2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`=>%V_{CH_4}=\frac{0,1.22,4}{6,72}.100=33,33%`
`=>%V_{C_2H_4}=100-33,33=66,67%`