Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn,ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 loãng thu được 7840ml khí(đktc) a. Tính % mỗi chất trong hỗn hợp b. Tính nồng độ

0 bình luận về “Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn,ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 loãng thu được 7840ml khí(đktc) a. Tính % mỗi chất trong hỗn hợp b. Tính nồng độ”

1. Đáp án:

   Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   65x 0,35 mol

   ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

   81x

   nH2=7,84\22,4=0,35 (mol)

   Theo PT : nH2=nZn=0,35 (mol)

   → mZn=0,35 . 65 = 22,75 (g)
   →%Zn = 22,75\25,95.100%≈87,7%\

   →%ZnO = 100% – 87,7% = 12,3 %

   CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA

    

    

   Trả lời

2. hh tác dụng với $H_{2}$$S$$O_{4}$ 

   ->chỉ có Zn tác dụng sinh khí $H_{2}$  

    $n_{Zn}$=$n_{H2SO4}$=$n_{H2}$=$\frac{7840}{1000*22.4}$ =0.35(mol)

    $m_{Zn}$=0.35*65=22.75(gam)->87.67%

   %ZnO=12.33%

    b. $m_{ZnO}$=3.2g->  $n_{ZnO}$=16/405(mol)

   $n_{H2SO4}$= $n_{ZnO}$+$n_{Zn}$=0.35+16/405=0.3895(mol)

   $Cpt_{H2SO4}$=$\frac{n*M}{mdungdich}$*100=$\frac{0.3895*98}{250}$*100=15.2684%

   c.$n_{ZnSO4}$= $n_{ZnO}$+$n_{Zn}$=0.35+16/405=0.3895(mol)

   khối lượng dung dịch sau pư: $m_{ddaxit}$+$m_{hh}$-$m_{H2}$=250+25.95-0.7=275.25(g)

   $C_{\%_{muối}}$=$\frac{n*M}{mdungdich}$*100=$\frac{0.3895*161}{275.25}$*100=22.78%

   Trả lời