Chia m gam hỗn hợp X gồm phenol và ancol etylic thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1:Tác dụng với Na dư thu được 4,48 lít hidro(đktc)
Phần 2:Làm mất màu vừa đủ 0,3 mol dung dịch Brom
Tính m
Chia m gam hỗn hợp X gồm phenol và ancol etylic thành 2 phần bằng nhau: Phần 1:Tác dụng với Na dư thu được 4,48 lít hidro(đktc) Phần 2:Làm mất màu vừa
By Kennedy
Phần 2:
$C_6H_5OH+3Br_2\to C_6H_2Br_3OH\downarrow +3HBr$
$\Rightarrow n_{C_6H_5OH}=\dfrac{n_{Br_2}}{3}=0,1(mol)$
Phần 1:
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$ROH+Na\to RONa+\dfrac{1}{2}H_2$
Ta có: $n_{C_6H_5OH}+n_{C_2H_5OH}=2n_{H_2}$
$\Rightarrow n_{C_2H_5OH}=0,3(mol)$
$\to m=(0,3.46+0,1.94).2=46,4g$
Ở phần 2 chỉ có phenol mới tác dụng với `Br_2`
PTHH: `C_6H_5OH+3Br_2->C_6H_2OH(Br_3)+3HBr`
Ta có: `n_(Br_2)=0,3mol`
Nên `n_(C_6H_5OH)=(n_(Br_3)/3)=(0,3)/3=0,1mol`
Phần 1:
`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2mol`
`C_2H_5OH+Na->C_2H_5ONa+1/2H_2`
`C_6H_5OH+Na->C_6H_5ONa+1/2H_2`
Vậy số mol khí `H_2` thoát ra ở PTHH pứ với phenol là:
`0,1.(1/2)=0,05mol`
Vậy số mol `H_2` tạo ra ở PTHH `C_2H_5OH` là:
`0,2-0,05=0,15mol`
Vậy nAncol=0,3mol
`m_(C_2H_5OH)+m_(C_6H_5OH)=0,3.46+0,1.94=23,2g`
Do HH chia làm 2 phân bằng nhau nên mX ban đầu=23,2. 2=46,4g