Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu,Zn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (ở đktc) a. Viết phương trình hóa học b. Tính thành phầ

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b.\\
\% {m_{Zn}} = 61,9\% \\
\% {m_{Cu}} = 38,1\% \\
c.\\
C{\% _{ZnS{O_4}}} = 7,7\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Cu không tác dụng được với dd H2SO4 loãng

\(\begin{array}{l}
a.Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b.\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{Zn}} = 6,5g\\
 \to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{10,5}} \times 100\%  = 61,9\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = 100\%  – 61,9\%  = 38,1\% \\
c.\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{ZnS{O_4}}} = 16,1g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hỗnhợp}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} – {m_{{H_2}}} = 210,3g\\
 \to C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{16,1}}{{210,3}} \times 100\%  = 7,7\% 
\end{array}\)