Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3. Hợp chất khí của nó với hidro có 5,88% hidro về khối lượng. a) Xác định R và công thức hidrua b) Khi c

Đáp án:

 \(S\) (lưu huỳnh)

Giải thích các bước giải:

 Oxit cao nhất của \(R\) là \(RO_3\) nên \(R\) có hóa trị VI.

Do vậy hợp chất với hidro của \(R\) có hóa trị II.

Vậy hợp chất với hidro là \(RH_2\).

\( \to {M_{R{H_2}}} = {M_R} + 1.2 = {M_R} + 2\)

\( \to \% {m_H} = \frac{2}{{{M_R} + 2}} = 5,88\%  \to {M_R} = 32\)

Vậy \(R\) là \(S\) (lưu huỳnh)

Hợp chất hidro là \(H_2S\)

Cho 8 gam \(SO_3\) vào 192 gam nước

\({m_{dd}} = {m_{S{O_3}}} + {m_{{H_2}O}} = 8 + 192 = 200{\text{ gam}}\)

\({n_{S{O_3}}} = \frac{8}{{32 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{200}} = 4,9\% \)