Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11 a. Trong tự nhiên, X có 2 đồng vị. Đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron và tổ

0 bình luận về “Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11 a. Trong tự nhiên, X có 2 đồng vị. Đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron và tổ”

1. Đáp án:

    \(Cl\)

   Giải thích các bước giải:

    Cấu hình của \(X\) là:

   \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)

   \(X\) có 17e nên \(Z=17 \to X:Cl\)

   \(X\) có 2 đồng vị, đồng vị đầu tiên có số khối là \(x\) suy ra đồng vị thứ 2 nhiều hơn 2 notron có số khối là \(x+2\)

   \( \to x + x + 2 = 72 \to x = 35\)

   Số khối của 2 đồng vị lần lượt là 35 và 37.

   Gọi % đồng vị thứ nhất là \(a\%\) suy ra đồng vị thứ 2 chiếm \(100\%-a\%\).

   \( \to 35.a\%  + 37.(100\%  – a\% ) = 35,5\)

   \( \to a = 75\% \)

   Vậy 2 đồng vị chiếm tỉ lệ lần lượt là 75% và 25%.

   Trả lời

2. Đáp án:

   Phần trăm của đồng vị thứ nhất là $25$%

   Phầm trăm của đồng vị thứ hai là $75$%

   Giải thích các bước giải:

     Cấu hình electron của nguyên tố $X$: $1s^22s^22p^63s^23p^5_{}$ 

      $Z=17$ ⇒ $X$ là $Clo$

   a) Gọi $Z_1$ ; $N_1$ và $Z_2$ ; $N_2$ lần lượt là số hạt mang điện và không mang điện của 2 đồng vị.

    Đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron.

   ⇒ $N_{1}=N_2+2$ $(1)$

    Tổng số khối của đồng vị là 72. 

   ⇒ $Z_{1}+N_1+Z_2+N_2=72$ 

   Mà số $Z$ của hai đồng vị là bằng nhau. ⇒ $Z_{2}+N_1+Z_2+N_2=72$ 

                                                                     ⇔ $2Z_{2}+N_1+N_2=72$ $(2)$

    Thay $(1)$ vào $(2)$ ta có: $2Z_{2}+N_2+2+N_2=72$ 

                                             ⇔ $2Z_{2}+2N_2=70$ $(3)$

   Ta có nguyên tố X có $Z=17$ ⇒ $2.17+2N_{2}=70$ 

                                                   ⇔ $2N_{2}=36$ 

                                                   ⇔ $N_{2}=18$ 

   ⇒ $N_1=N_2+2=18+2=20$

   * $A_1=Z_1+N_1=17+20=37$

   * $A_2=Z_2+N_2=17+18=35$

    Gọi phần trăm của đồng vị thứ nhất là $x$ $($%$)$

   ⇒ Phần trăm của đồng vị thứ hai là: $100-x$ $($%$)$

    Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

      $\overline{A}_{X}$ = $\dfrac{A_1.x+A_2.(100-x)}{100}$ 

   ⇒ $35,5_{}$ = $\dfrac{37x+35.(100-x)}{100}$ 

   ⇔ $x=25_{}$ $($%$)$

   Vậy phần trăm của đồng vị thứ nhất là $25$%

          phầm trăm của đồng vị thứ hai là $75$%

   Trả lời