có 4 dd sau: HCl 0.1M , CHCOOH 0,1M , NaOH 0,1M , NH3 0,1M. khi nhúng quỳ tím vào các dd thì màu của quỳ tím sẽ thay đổi ntn ?
có 4 dd sau: HCl 0.1M , CHCOOH 0,1M , NaOH 0,1M , NH3 0,1M. khi nhúng quỳ tím vào các dd thì màu của quỳ tím sẽ thay đổi ntn ?
By Melody
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Khi nhúng quỳ tím vào các dung dịch trên, quỳ tím sẽ thay đổi màu như sau:
HCl: quỳ tím sẽ hóa đỏ vì pH của dung dịch là: \(pH = – \log [{H^ + }{\rm{]}} = 1\)
\(C{H_3}COOH\): quỳ tím sẽ hóa đỏ vì pH của dung dịch là: \(pH = – \log [{H^ + }{\rm{]}} = 1\)
NaOH: quỳ tím sẽ hóa xanh vì pH của dung dịch là:
\(\begin{array}{l}
pOH = – \log [O{H^ – }{\rm{]}} = 1\\
\to pH = 14 – 1 = 13
\end{array}\)
\(N{H_3}\): quỳ tím sẽ hóa xanh vì pH của dung dịch là:
\(\begin{array}{l}
N{H_3} + {H_2}O \to N{H_4}^ + + O{H^ – }\\
\to C{M_{O{H^ – }}} = C{M_{N{H_3}}} = 0,1M\\
\to pOH = – \log [O{H^ – }{\rm{]}} = 1\\
\to pH = 14 – 1 = 13
\end{array}\)
Sửa: “$CHCOOH 0,1M$” thành “$CH_3COOH 0,1M$”
1.
$HCl→H^++Cl^-$
$⇒[H^+]=[HCl]=0,1(M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$
⇒Môi trường axit ⇒Quỳ tím chuyển sang màu đỏ
2.
$CH_3COOH⇄H^++CH_3COO^-$
$⇒[H^+]=[CH_3COOH]=0,1(M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$
⇒Môi trường axit ⇒Quỳ tím chuyển sang màu đỏ
3.
$NaOH→Na^++OH^-$
$⇒[OH^-]=[NaOH]=0,1(M)$
$⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,1)=13$
⇒Môi trường bazơ ⇒Quỳ tím chuyển sang màu xanh
4.
$NH_3+H_2O⇄NH_4^++OH^-$
$⇒[OH^-]=[NH_3]=0,1(M)$
$⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,1)=13$
⇒Môi trường bazơ ⇒Quỳ tím chuyển sang màu xanh