Cho 18,8g kalioxit tác dụng với nước thu được 0,75 lít dung dịch
a viết phương trình phản ứng xảy ra
b tính nồng độ mol của dung dịch thu được
c tính khối lượng dung dịch axit clohiđric 7,3% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ trên
Cho 18,8g kalioxit tác dụng với nước thu được 0,75 lít dung dịch a viết phương trình phản ứng xảy ra b tính nồng độ mol của dung dịch thu được c tính
By Eloise
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ C_{M_{KOH}}=\dfrac{8}{15}\ M.\\ c,\ m_{\text{dd HCl}}=200\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:K_2O+H_2O\to 2KOH\\ b,\ n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{KOH}=2n_{K_2O}=0,4\ mol.\\ \Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,4}{0,75}=\dfrac{8}{15}\ M.\\ c,\ PTHH:KOH+HCl\to KCl+H_2O\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=n_{KOH}=0,4\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{0,4\times 36,5}{7,3\%}=200\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
`n_(K_2O)=18.8/94=0.2(mol)`
`a, PTHH:K_2O+H_2O→2KOH`
`Theopt:n_(KOH)=2n_(K_2O)=0.2·2=0.4(mol)`
`b, C_M(ddKOH)=0.4/0.75=0.53(l)`
`c, PTHH:KOH+HCl→KCl+H_2O`
`Theopt:n_(HCl)=n_(KOH)=0.2(mol)`
`m_(ddHCl)=(0.2·36.5·100%)/(7.3%)=200(g)`