Trộn đều 49,4 hỗn hợp A gồm MgCO3 và kim loại M có hoá trị không đổi. Chi hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau. Đốt nóng phần 1 trong không khí để phản ứn

0 bình luận về “Trộn đều 49,4 hỗn hợp A gồm MgCO3 và kim loại M có hoá trị không đổi. Chi hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau. Đốt nóng phần 1 trong không khí để phản ứn”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$

   a) Phương trình hóa học :

   $MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

   $4M + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2M_2O_n$

   $MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$

   $2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$

   $MgCO_3 + H_2SO_4 \to MgSO_4 + CO_2 + H_2O$

   $2M + nH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_n + nH_2$

   b)

   Ở mỗi phần , gọi : $n_{MgCO_3} =a (mol) ; n_M = b(mol)$

   $\to 84a + Mb = \dfrac{49,4}{2} = 24,7(1)$

   Theo PTHH :

   $n_{MgO} = n_{MgCO_3} = a(mol)$

   $n_{M_2O_n} = 0,5n_M = 0,5b(mol)$

   $\to 40a + 0,5b.(2M + 16n) = 18,2$
   $⇔ 40a + Mb + 16bn = 18,2(2)$

   $n_{HCl} = 0,5.0,8 = 0,4(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,5.0,6 = 0,3(mol)$

   $\to n_{H^+} = 0,4 + 0,3.2 = 1(mol)$

   $MgCO_3 + 2H^+ \to Mg^{2+} + CO_2 + H_2O$

   $2M + 2nH^+ \to 2M^{n+} + nH_2$

   Ta có :

   $n_{H^+} = 2a + bn = 1(3)$
   Từ (1)(2)(3) suy ra $a = 0,29 ; Mb = 0,16 <0$

   $\to$ Sai đề.

    

   Trả lời