1. Cho 350ml dd Ba(oh)2 0,5M vào 100ml dd Al2(so4)3 0,5M. Tính m kết tủa thu được sau pứ 2. Trộn 500ml dd A chứa h2so4 có pH=1 với 200ml dd B gồm KOH

1. 350ml=0,35l ; 100ml=0,1l

$n_{Ba(OH)_{2}}=0,35.0,5=0,175$(mol)

$n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=0,5.0,1=0,05$(mol)

$3Ba(OH)_{2} + Al_{2}(SO_{4})_{3} \xrightarrow{} 3BaSO_{4} + 2Al(OH)_{3}$

 0,15            :   0,05 : 0,15: 0,1 (mol)

$Ba(OH)_2 + 2Al(OH)_{3} \xrightarrow{} Ba(AlO_{2})_2 + 4H_2O$

0,025       :      0,05 : 0,025:0,1 (mol)

$n_{Al(OH)_{3}}dư=0,1-0,05=0,05$(mol)

m kết tủa =$m_{BaSO_{4}} + m_{Al(OH)_{3}}dư$

=$0,15.233+0,05.78$

=> m kết tủa=$38,85$ (g)

2. 500ml=0,5l ; 200ml=0,2l
a.
$pH=1$ => $C_{M_{H_{2}SO_{4}}}= 1.10^{-1}$(M)

$n_{H_{2}SO_{4}}=1.10^{-1}.0,5=0,05=n_{SO_4^{2-}}$(mol)

$n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}SO_{4}}=0,05.2=0,1$ (mol) ( bạn viết phương trình điện li rồi thêm vô thì khỏi ghi cái này, cái này là do mình lười :)) )

$n_{KOH}=0,1.0.2=0,02=n_{K^{+}}$(mol)

$n_{Ba(OH)_2}=0,05.0,2=0,01$(mol)

$n_{OH^{-}}=0,02+0,01.2=0,04$(mol)

$V_{dd}sau=0,5+0,2=0,7$(l)

Sau dung dịch có ion $K^{+}$, $SO_4^{2-}$, $H^{+}dư$

$[K^{+}]=\frac{0,02}{0.7}≈0,029$(M)
$[SO_4^{2-}]=\frac{0,05-0,01}{0,7}≈0,057$(M) ( trừ 0,01 vì 0,01 đó đã tạo kết tủa với $Ba$)

$[H^{+}]dư==\frac{0,1-0,04}{0,7}≈0,086$(M) ( trừ đi vì đã tác dụng với $OH$ tạo $H_2O$)

b. 
$pH=-lg[H^{+}]=-lg[0,086]≈1,06$
$m_{BaSO_{4}}=0,01.233=2,33$(g) ( có sẵn ở trên rồi :)) )
Chúc bạn học tốt!