Ngâm một lá sắt có khối lượng 5 gam trong 50 ml dung dịch CuSO4 15%( khối lượng riêng d= 1,12 g/ml). Sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô,

0 bình luận về “Ngâm một lá sắt có khối lượng 5 gam trong 50 ml dung dịch CuSO4 15%( khối lượng riêng d= 1,12 g/ml). Sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô,”

1. Khối lượng tăng lên là khối lượng chất bám vào lá sắt (m tăng), trừ đi khối lượng sắt phản ứng (m giảm):

   $\Delta m=m_{Cu}-m_{Fe}$ 

   Cái này cần tưởng tượng 1 chút. VD: Cục đất sét nặng 100g, gắn thêm 1 vật nặng 20g, bớt đi 1 lượng đất sét 10g. Khi đó khối lượng đất sét sau khi thêm bớt là $100+20-10=110g$. Việc tính $20-10$ chính là tính $\Delta m$. $\Delta m>0$ thì đất sét tăng khối lượng, ngược lại là tăng âm (giảm khối lượng).

   Trả lời

2. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a là số mol của Fe phản ứng

   \(\begin{array}{l}
   {m_{CuS{O_4}}}dd = 50 \times 1,12 = 56g\\
    \to {n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{56 \times 15}}{{100 \times 160}} = 0,0525mol\\
   Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu
   \end{array}\)

   Khối lượng kim loại là 0,16g

   \(\begin{array}{l}
   {m_{Kl}}tăng = 64a – 56a = 0,16\\
    \to a = 0,02mol
   \end{array}\)

   Suy ra dung dịch sau phản ứng có: \(CuS{O_4}\) dư và \(FeS{O_4}\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{CuS{O_4}}}dư= 0,0525 – 0,02 = 0,0325mol\\
   {n_{FeS{O_4}}} = 0,02mol
   \end{array}\)

   Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

   \({m_{{\rm{dd}}}} = 56 + 0,02 \times 56 – 0,16 = 56,96g\)

   \(\begin{array}{l}
    \to C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,0325 \times 160}}{{56,96}} \times 100\%  = 9,13\% \\
    \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,02 \times 152}}{{56,96}} \times 100\%  = 5,34\% 
   \end{array}\)

   Giải thích thêm: Khối lượng kim loại tăng chính là khối lượng của đồng sinh ra trừ đi khối lượng của Fe đã đi vào trong muối nên ta lấy khối lượng của Cu trừ đi khối lượng Fe

   Trả lời