Cho 200ml dd HNO3 0,1M tác dụng với 300ml dd Ba(OH)2 0,05M thu được dd A
a) Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dd A
b) Tính pH của dd A
c) Cần bao nhiêu ml dd NaOH 1M hoặc HCl 1M để trung hòa dd A
Cho 200ml dd HNO3 0,1M tác dụng với 300ml dd Ba(OH)2 0,05M thu được dd A a) Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dd A b) Tính pH của dd A c) Cần ba
By Sadie
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 0,04M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,03M\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 0,02M\\
b)\\
pH = 12,3\\
c)\\
{V_{HCl}} = 10ml
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
\Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,02\,mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3 \times 0,05 = 0,015mol\\
\Rightarrow {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,03\,mol\\
{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,02}}{1} < \dfrac{{0,03}}{1} \Rightarrow O{H^ – }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ – }}} \text{ dư}= 0,03 – 0,02 = 0,01\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,2 + 0,3 = 0,5\,mol\\
{n_{N{O_3}^ – }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,02\,mol\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,015mol\\
{\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = \dfrac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,015}}{{0,5}} = 0,03M\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M\\
b)\\
pH = 14 – {\rm{[}} – \log (0,02){\rm{]}} = 12,3\\
c)\\
O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}}\text{ dư} = 0,01\,mol\\
\Rightarrow {n_{HCl}} = {n_{{H^ + }}} = 0,01\,mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,01}}{1} = 0,01l = 10ml
\end{array}\)