Để hòa tan hoàn toàn 3,48 gam hh gồm fe304 , feo, fe2o3( số mol feo= số mol fe2o3) thì phải dùng một lượng vừa đủ dd hcl 12,5%
a. Tính m dd hcl 12,5%
b. Tính nồng độ % của các chất trong dd thu đc . Giả sử lượng Hcl bay hơi ko đáng kể
Để hòa tan hoàn toàn 3,48 gam hh gồm fe304 , feo, fe2o3( số mol feo= số mol fe2o3) thì phải dùng một lượng vừa đủ dd hcl 12,5% a. Tính m dd hcl 12,5%
By Margaret
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{{\rm{dd}}\,{\rm{HCl}}}} = 35,04g\\
b)\\
{C_\% }FeC{l_2} = 4,95\% \\
{C_\% }FeC{l_3} = 12,66\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
hh:FeO,F{e_2}{O_3}\\
{n_{FeO}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = a\,mol\\
\Rightarrow 72a + 160a = 3,48 \Rightarrow a = 0,015\,mol\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,015 \times 2 + 0,015 \times 6 = 0,12\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}\,{\rm{HCl}}}} = \dfrac{{0,12 \times 36,5}}{{12,5\% }} = 35,04g\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 3,48 + 35,04 = 38,52g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{FeO}} = 0,015\,mol\\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,03\,mol\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,015 \times 127}}{{38,52}} \times 100\% = 4,95\% \\
{C_\% }FeC{l_3} = \dfrac{{0,03 \times 162,5}}{{38,52}} \times 100\% = 12,66\%
\end{array}\)