Đốt cháy m(g) một este X cần 8,4 lít o2(dktc) —-> 6,72 lít co2 (dktc) +5,4 g H2O .Xác định ctpt

Đáp án:

\({C_4}{H_8}{O_2}\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{O_2}}} = \frac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

Vậy X là este no đơn chức.

Bảo toàn O:

\(2{n_X} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} \)

\(\to {n_X} = \frac{{0,3.2 + 0,3 – 0,375.2}}{2} = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to {C_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,3}}{{0,075}} = 4\)

Vậy X là \({C_4}{H_8}{O_2}\)