Hóa học Hoà tan hết m gam Mg trong H2so4 đnG thu đc 1.6g S Vader 1.792 lít h2s tính m 18/09/2021 By Samantha Hoà tan hết m gam Mg trong H2so4 đnG thu đc 1.6g S Vader 1.792 lít h2s tính m
Đáp án: 11,28 Giải thích các bước giải: ne=6ns+8nh2s=0.94(mol) nmg=ne/2=0,47(mol) m=0,47.24=11,28(g) Trả lời
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_S = \dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)$$n_{H_2S} = \dfrac{1,792}{22,4} = 0,08(mol)$Quá trình cho-nhận electron :$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$$S^{+6} + 6e \to S^0$$S^{+6} + 8e \to S^{-2}$ Bảo toàn e : $2n_{Mg} = 6n_S + 8n_{H_2S}$$\to n_{Mg} = \dfrac{0,05.6+0,08.8}{2} = 0,47(mol)$ $\to m = 0,47.24 = 11,28(gam)$ Trả lời
Đáp án:
11,28
Giải thích các bước giải:
ne=6ns+8nh2s=0.94(mol)
nmg=ne/2=0,47(mol)
m=0,47.24=11,28(g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_S = \dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)$
$n_{H_2S} = \dfrac{1,792}{22,4} = 0,08(mol)$
Quá trình cho-nhận electron :
$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
$S^{+6} + 6e \to S^0$
$S^{+6} + 8e \to S^{-2}$
Bảo toàn e :
$2n_{Mg} = 6n_S + 8n_{H_2S}$
$\to n_{Mg} = \dfrac{0,05.6+0,08.8}{2} = 0,47(mol)$
$\to m = 0,47.24 = 11,28(gam)$