400g dd NaCl 38,9% bão hòa (50 độ). Hạ xuống 25 độ thì có bn kg muối kết tinh . S NaCl 25 ddoooj = 12,5 gam

0 bình luận về “400g dd NaCl 38,9% bão hòa (50 độ). Hạ xuống 25 độ thì có bn kg muối kết tinh . S NaCl 25 ddoooj = 12,5 gam”

1. Ở $50^oC$, $m_{NaCl}=400.38,9\%=155,6g$

   Gọi x (g) là khối lượng NaCl kết tinh. 

   Sau khi kết tinh:

   $m_{NaCl}=155,6-x (g)$

   $m_{dd}=400-x(g)$

   Ở $25^oC$, nồng độ dd bão hoà là:

   $C\%_{\max}=\dfrac{S.100}{S+100}=\dfrac{100}{9}\%$

   $\Rightarrow \dfrac{100(155,6-x)}{400-x}=\dfrac{100}{9}$

   $\Leftrightarrow 400-x=9(155,6-x)$

   $\Leftrightarrow x=125,05g$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Trong 400 gam dung dịch NaCl bão hòa có :

   $m_{NaCl} = 400.38,9\% = 155,6(gam)$

   $m_{H_2O} = 400 – 155,6 = 244,4(gam)$

   Ở $25^oC$, $S_{NaCl} = 12,5(gam)$, tức là :

            12,5 gam $NaCl$ tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa

    Vậy: $x$  gam $NaCl$ tan tối đa trong 244,4 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa

   $⇒ x = \dfrac{244,4.12,5}{100} = 30,55(gam)$

   Vậy :

   $m_{NaCl\ kết\ tinh} = 155,6 – x = 155,6 – 30,55 = 125,05(gam)$

   Trả lời